民俗常识 | 2024年05月02日 16:41:02 | 阅读:2859
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最常用的PH=10缓冲溶液为氨—氯化铵缓冲溶液。其配制 *** 如下:称取67.5g氯化铵,溶于570ml分析纯氨水中,加1gEDTA二钠盐,并用二级试剂水稀释到一升,即得备用。之所以要加入EDTA试剂,是因为所用的所用的氨水中往往会出现硬度,即少量的钙镁离子,加入EDTA是为了掩蔽钙镁离子
1、PH计的校准 *** 通常包括两种 *** :
2、一种是使用标准溶液进行校准,将PH计放入标准溶液中,根据溶液的PH值调整PH计的测量结果,确保准确性;
3、另一种是使用校准溶液进行校准,将PH计放入校准溶液中,按照校准溶液的PH值进行调整。
4、通常建议使用两种不同PH值的标准溶液或校准溶液进行校准,以确保更准确的测量结果。此外,在校准过程中要保持PH计的电极清洁,避免污染影响准确性。
5、校准完成后,进行零点校准确认,并记录校准结果以备后续使用。
ph玻璃电极的泡内是0.1mol/LHCl作为恒定pH值的内参比溶液参比电极(甘汞电极、Ag-AgCl电极)填充液是氯化钾溶液,饱和甘汞电极(SCE)用的是饱和氯化钾溶液
ph计电极填充液是保护PH计电极的一种液体,主要由氯化钾、防腐剂等组成。
通常有两种 *** 测量水相溶液中的pH值,比色法(pH试纸和比色皿)和电位法。电位法是能够实现连续在线测量和过程监控的唯一 *** ,而且电位法可获得精确且结果可重复的pH值,pH电极测量的核心理论是能斯特方程。
1、标准溶液是指含有某一特定浓度的参数的溶液,比如Cl或Fe的标准溶液。当用标准溶液代替样品进行测试时,得到的结果应该与已知标准溶液的浓度相符。如果得到相符的结果,则说明测试操作正确。如果结果与标准值存在任何明显的误差(大于10%),就说明存在错误,需要进行分析。Hach公司拥有多种浓度在大部分测试范围内的标准溶液。
2、有些标准溶液由于很不稳定,以至难以配制和使用,因此是不能利用的。这样的标准溶液包括硫化氢(H2S)、二氧化氯(ClO2)、溶解氧(DO)和臭氧(O3)。液氯标准溶液只能配制成高浓度溶液,所以必须加入高纯水进行稀释,并且使用不会消耗液氯的玻璃器皿。
3、标准溶液还可用来校准仪器,比如色度计和分光光度计,以及pH计和pH/ISE计等电化学仪器。不同浓度的标准溶液可以用来绘制校准曲线,从而可以用得到的校准曲线反查测试样品的浓度。
称取先在110~130℃干燥2~3h的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)10.12g,溶于水并在容量瓶中稀释至1L。
分别称取先在110~130℃干燥2~3h的磷酸二氢钾(KH2P04)3.388g和磷酸氢二钠(Na2HPO4)3.533g,溶于水并在容量瓶中稀释至1L。
为了使晶体具有一定的组成,应称取与饱和溴化钠(或氯化钠加蔗糖)溶液(室温)共同放置在干燥器中平衡两昼夜的硼砂(Na2B4O7?10H2O)3.80g,溶于水并在容量瓶中稀释至1L。
PH计保存液很容易配,通常是使用饱和的KCL,但要注意的是有些进口电极,比如梅特勒-托利多,赛多利斯,哈希等都是使用3mol/L的KCL,部分电极的保护液需要带银离子,所以更好是先确认下电极的电解液的情况.
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