标准摩尔熵的定义？理想溶液的标准熵

本文目录

1. 五水 *** 铜的标准摩尔熵
2. 理想溶液焓变为零么
3. 标准摩尔熵的大小由什么决定
4. 稀溶液渗透压的大小主要取决于
5. 溶解的两个特点

一、五水 *** 铜的标准摩尔熵

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu由于单质的标准生成焓为0，所以反应焓变等于 *** 亚铁的生成焓减去 *** 铜的生成焓。同时，由于反应在水溶液中进行，因此应该用溶液中的生成焓。CuSO4(aq)的标准生成焓为-844.09kJ/mol，FeSO4(aq)的标准生成焓为-997.8kJ/mol.所以反应的标准摩尔焓变为-997.8-(-844.09)=-153.71kJ/mol

二、理想溶液焓变为零么

是的。就是这样。设在一密闭容器的两边分别装有服从理想气体假设的两种气体1和2，其温度及压力均相同，中间以一隔板隔开。当隔板抽去之后，1和2两种气体分别扩散至整个容器空间，直至分布均匀为止。设x1和x2分别为气体1和气体2在混合气体中所占摩尔分数。扩散过程焓变为0。混合熵为：ΔSm=-nR(x1lnx1+x2lnx2)。其中R为气体常数,n为气体的摩尔数。

三、标准摩尔熵的大小由什么决定

标准摩尔熵的大小由物质的分子结构和能级分布决定。具体来说，以下因素会影响标准摩尔熵的大小：

1.分子结构：分子中原子种类和原子间的连接方式会影响分子的振动、旋转和转动等自由度，从而影响分子的熵。复杂的分子结构通常具有更多的自由度，因此会有更大的标准摩尔熵。

2.组成元素：原子的质量和型态也会对标准摩尔熵产生影响。比如，同样数量的元素氖和氮的标准摩尔熵就会有所不同，因为氖原子较重且只能通过振动转动，而氮原子既可以振动转动，也可以电子的组态变化。

3.能级分布：分子内部的能级分布情况会直接影响熵的大小。更高的能级分布会带来更多的能量状态和自由度，从而增加熵。

需要注意的是，标准摩尔熵是指在标准状态下的熵，即在298.15K(25℃)和1个大气压下。在其他温度和压力条件下，熵的大小会有所变化。

四、稀溶液渗透压的大小主要取决于

1、答：溶液渗透压的大小取决于单位体积溶液中溶质微粒的数目：溶质微粒越多，即溶液浓度越高，对水的吸引力越大，溶液渗透压越高。

2、排空效应是疏水作用（疏水力实质是熵和自由能的混合效应）的理想情况，而渗透压是使大分子产生这种排空力的原因。渗透压可以看成单位体积内的自由能变化。

五、溶解的两个特点

1、均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样；

2、稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明)；

物质在常温时有固体、液体和气体三种状态。因此溶液也有三种状态，大气本身就是一种气体溶液，固体溶液混合物常称固溶体，如合金。一般溶液只是专指液体溶液。液体溶液包括两种，即能够导电的电解质溶液和不能导电的非电解质溶液。所谓胶体溶液，更确切的说应称为溶胶。其中，溶质相当于分散质，溶剂相当于分散剂。在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。

饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。

不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。

不饱和溶液通过增加溶质（对一切溶液适用）或降低温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则须升高温度，如石灰水）、蒸发溶剂（溶剂是液体时）能转化为饱和溶液。

饱和溶液通过增加溶剂（对一切溶液适用）或升高温度（对于大多数溶解度随温度升高而升高的溶质适用，反之则降低温度，如石灰水）能转化为不饱和溶液。

规则溶液是更接近实际溶液的一种溶液。它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致。由规则溶液推导出的热力学规律，广泛应用于非电解质溶液，尤其对许多合金溶液的应用，更为合适。因此，对于冶金和金属材料科学来说，规则溶液理论是十分重要的。