氢氧化钠国家标准(标准溶液极差的国家标准)

本文目录

1. hcl标准溶液的配制和标定实验报告
2. 如何配置铬标准溶液
3. 为什么测得溶液凝固点的极差会比水的大
4. 标准溶液的极差是什么

一、hcl标准溶液的配制和标定实验报告

实验五盐酸标准溶液的配制和标定

1.掌握减量法准确称取基准物的 *** 。

2.掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的 *** 。3.学会配制和标定盐酸标准溶液的 *** 。

由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。

标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：

滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。

仪器：50ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶

试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。

（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：

量取2.2ml浓盐酸，注入250mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。（二）盐酸标准溶液的标定：

准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。(空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。)

无水碳酸钠重(g)0.20160.20080.2005

CHCl(mol.l-1)0.10100.10150.1020

极差的相对值（极差值与浓度平均值的比值，%）。

二、如何配置铬标准溶液

称取优级纯重铬酸钾（110℃烘2h）1.4135g溶于水中，定容于容量瓶至500mL，此溶液含铬1.0mg/mL为标准储备液。若要500mg/mL是不可能的，706.75g溶于水中，定容于容量瓶至500mL，感觉不现实。

三、为什么测得溶液凝固点的极差会比水的大

1、溶液的本身和水不一样啊，也可以把水看成是水溶液理解，就是两种不同溶液凝固点的对比，这样可以理解吗

2、那个计算公司式应用范围就是非电解质的稀溶液，溶液浓度过大，溶质增多，互相之间的作用增多，公式就有偏差了冬天的时候，道路上结了冰，会往冰上撒盐，

四、标准溶液的极差是什么

标准溶液的极差是浓度C+_0.0001MOl/(L)