盐酸特性，盐酸的ka标准值

本文目录

1. *** 硝酸盐酸酸性比较
2. 26%的盐酸的ph值
3. 盐酸的ka值

一、 *** 硝酸盐酸酸性比较

*** 酸性强。盐酸和 *** 都是强酸，在水溶液中几乎完全电离，在水溶液状态下无法比较酸性的强弱，只能在比水更难接受质子的溶液（如CH3COOH）中比较，其中在该条件下给出质子H+能力强的酸的酸性较强。据有关测量数据，酸性由强到弱依次是 *** 、盐酸、硝酸。

附：HClO4、H2SO4、HCl、HNO3在纯醋酸溶液下的PKa值依次是5.8、8.2、8.8、9.4。

Ka=酸根离子浓度*氢离子浓度/溶液中酸的浓度

PKa值越小，所对应的酸的酸性越强

二、26%的盐酸的ph值

pH=1，盐酸是氯化氢的水溶液，所以不纯在纯盐酸。一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。

浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。扩展资料：一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。

于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。

向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。

如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。

在氯气和氢气的反应过程中，有毒的氯气被过量的氢气所包围，使氯气得到充分反应，防止了对空气的污染。

在生产上，往往采取使另一种原料过量的 *** 使有害的、价格较昂贵的原料充分反应。

三、盐酸的ka值

酸度系数（pKa），又名酸离解常数，是酸解离平衡常数的常用对数的相反数，其定义式为pKa=－lg(Ka)。酸度系数是隶属于酸碱质子理论的概念，它反映了一种酸将质子传递给水，形成H3O+的能力，即反映了酸的强度。

一种酸的pKa越大则酸性越弱，pKa越小则酸性越强。pKa<0（一说为pKa<-1.76，即水合氢离子的pKa）的酸在水中是强酸，介于0与4.0之间为中强酸，其他为弱酸。